Главная » Ощелачивание » Баланс кислоты и щёлочи в организме

Баланс кислоты и щёлочи в организме

Баланс кислоты и щёлочи

Прежде чем двигаться дальше, разберемся с такими понятиями как pH, обмен веществ и роль в нем бикарбоната натрия с научной точки зрения, то есть определим, что происходит в нашем организме на химическом уровне.

В нашем организме функционирует целая система, основанная на бикарботане натрия, называемая буфер бикарбоната натрия. Помимо этого также функционируют другие буферные системы крови, которые участвуют в поддержании кислотно-щелочного равновесия (КЩР), также называемого кислотно-оснОвным состоянием. Показатель КЩР крови и есть основной показатель для жизни организма.
Рассчитывается по формуле Гендерсона-Гассельбаха:

KOS
где рК’ – константа диссоциации угольной кислоты (рК’=6,1)

Разберем подробнее все составляющие формулы.

pH (водородный показатель) — основная количественная характеристика кислотности водных растворов. Если концентрации ионов H+ и ОН- равны, то pH равен 7.0, то есть нейтральная среда. Увеличение ионов Н+ называется ацидоз (закисление), уменьшение ионов Н+ называется алкалоз (защелачивание).

pCO2 (парциальное давление или напряжение углекислого газа) — давление СО2 в газовой смеси, находящейся в равновесии с плазмой артериальной крови при температуре 38°С. Показатель является критерием концентрации углекислоты в крови.

Концентрация бикарбонатов ионов HCO3- в плазме крови определяет характер нарушений кислотно-основного состояния (метаболического или респираторного).

Кислотное-щелочное равновесие — это состояние организма, достигаемое путем стабилизации концентрации ионов Н+ за счет физиологических и физико-химических процессов.
Нормальные величины концентрации ионов Н+ около 40 нмоль/л. Совместимые с жизнью колебания концентрации ионов Н+ располагаются в пределах 16-160 нмоль/л.

Повседневная компенсация сдвигов рН осуществляется за счет буферных систем крови, которые вступают в работу моментально и через несколько минут достигают своего максимума эффективности.

Существует несколько буферных систем организма:

  • бикарбонатная буферная система — система состоит из бикарбонат-иона (НСО3–) и угольной кислоты (Н2СО3), буферная мощность составляет 65% от общей буферной емкости крови. Работа этой системы неразрывно связана с легкими. Акцент на дыхательные практики.
  • фосфатная буферная система составляет около 1-2% от всей буферной емкости крови и до 50% буферной емкости мочи. Она образована дигидрофосфатом (NaH2PO4) и гидрофосфатом (Na2HPO4) натрия. Основное значение фосфатный буфер имеет для регуляции pH интерстициальной жидкости и мочи.
  • белковая буферная система обладает мощностью 5% от общей буферной емкости крови. В кислой среде белок заряжается положительно. В щелочной среде белки выступают как кислоты и заряжаются отрицательно.
  • гемоглобиновая буферная система обладает наибольшей мощностью, на неё приходится до 30% всей буферной ёмкости крови. Работа этого буфера неразрывно связана с дыхательной системой. В легких после удаления СО2 (угольной кислоты) происходит защелачивание крови. Акцент на пранаямы.

И в завершении рассмотрим основные виды ацидоза, как и по каким причинам он возникает.

  • респираторный ацидоз возникаект при гиповентиляции или вдыхания воздуха с повышенным содержанием углекислого газа;
  • метаболический ацидоз возникает из-за накопления кислых продуктов в тканях, недостаточного их связывания или разрушения (кетоацидоз, лактатацидоз);
  • выделительный ацидоз возникает при затруднениях выведения нелетучих кислот почками (почечный ацидоз) или увеличенной потере оснований через желудочно-кишечный тракт (гастроэнтеральный ацидоз);
  • экзогенный ацидоз наступает при введении в организм большого количества кислот или веществ, образующих кислоты в процессе метаболизма, напр.лекарств (особенно — химиотерапия);
  • смешанный ацидоз — сочетание различных видов ацидозов.